氢氧化镁作为中和剂的作用机制

：其为中强碱，在水中部分解离出OH⁻，与体系中的H⁺（如酸性废水、酸性反应物）结合生成水，从而中和酸性，反应符合酸碱中和原理（如Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O）。

此外，氢氧化镁中和过程中pH值上升平缓，不易出现局部过碱现象，适用于对pH敏感的工业废水处理；其反应产物氯化镁等易溶于水，无二次污染，在环保领域具有显著优势。

作为催化剂的作用机制：多作为固体碱催化剂，其表面存在碱性位点（如O²⁻或羟基OH⁻），可活化反应物（如酯交换反应中的酯羰基或醇羟基），降低反应活化能，促进反应进行（如生物柴油制备中催化油脂与甲醇的酯交换反应）；催化过程中自身不消耗（或仅参与中间步骤后再生），符合催化剂的基本特征。